Según la teoría de Lewis un ácido es un aceptor de pares electrónicos y una base es un donante de pares electrónicos
Por tanto cuando el amónica NH3 reacciona con agua y capta un protón esta también donando un par de sus electrones al hidrogenión así el NH3 actúa como una base Bronsted y como un base Lewis.
Pero la teoría lewis considera como ácidos sustancias que la teoría Bronsted no los considera como tales. Sin embargo las dos nos ayudan a comprender los ácidos y las bases.
Por otra parte es interesante tener en cuenta la fuerza de estos compuestos.
El acido cítrico del zumo de naranja es un acido débil , en cambio el ácido clorhídrico que el estomago utiliza para digerir los alimentos es una ácido fuerte.
Débil y fuerte se refieren al grado de ionizacion de sustancias disueltas en agua
el ácido clorhídrico……
